Dove è l' idrogeno altamente solubile?
doc-7687
L' idrogeno è altamente solubile in molti metalli di terra rara e di transizione ed è solubile sia nei metalli nanocristallini che amorfi. La solubilità dell' idrogeno nei metalli è influenzata da distorsioni o impurità locali nel reticolo cristallino. Queste proprietà possono essere utili quando l' idrogeno viene purificato passando attraverso dischi di palladio caldi, ma l' alta solubilità del gas è un problema metallurgico, che contribuisce all' infragilimento di molti metalli, complicando la progettazione di tubazioni e serbatoi di stoccaggio.
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doc-7644
L' emergere universale dell' idrogeno atomico si è verificato per la prima volta durante l' epoca della ricombinazione. A temperatura e pressione standard, l' idrogeno è un gas diatomico incolore, inodore, insapore, non tossico, non metallico, altamente combustibile con formula molecolare H2. Poiché l' idrogeno forma facilmente composti covalenti con la maggior parte degli elementi non metallici, la maggior parte dell' idrogeno sulla Terra esiste in forma molecolare, ad esempio sotto forma di acqua o composti organici. L' idrogeno svolge un ruolo particolarmente importante nelle reazioni acido-base, in quanto molte reazioni acido-base comportano lo scambio di protoni tra molecole solubili. Nei composti ionici, l' idrogeno può assumere la forma di una carica negativa (cioè anione) quando è noto come idruro, o come specie a carica positiva (cioè catione) indicata dal simbolo H+. Il catione idrogeno è scritto come se fosse composto da un protone nudo, ma in realtà, i cationi di idrogeno nei composti ionici sono sempre specie più complesse di quanto ciò suggerirebbe. Come unico atomo neutro per il quale l' equazione di Schrödinger può essere risolta analiticamente, lo studio dell' energia e del legame dell' atomo di idrogeno ha svolto un ruolo chiave nello sviluppo della meccanica quantistica.
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doc-7647
L' idrogeno gassoso (diidrogeno o idrogeno molecolare) è altamente infiammabile e brucia nell' aria in un intervallo molto ampio di concentrazioni comprese tra il 4% e il 75% in volume. L' entalpia della combustione per l' idrogeno è -286 kJ/mol: 286 kJ/mol.
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doc-7648
L' idrogeno gassoso forma miscele esplosive con l' aria se concentrato al 4-74% e con cloro se concentrato al 5-95%. Le miscele possono essere incendiate da scintille, calore o luce solare. La temperatura di autoaccensione dell' idrogeno, la temperatura di accensione spontanea in aria, è di 500 °C (932 °F). Le fiamme pure idrogeno-ossigeno emettono luce ultravioletta e con un' elevata miscela di ossigeno sono quasi invisibili ad occhio nudo, come dimostra il debole pennacchio dello Space Shuttle Main Engine rispetto al pennacchio altamente visibile di uno Space Shuttle Solid Rocket Booster. Il rilevamento di una perdita di idrogeno bruciato può richiedere un rivelatore di fiamma; tali perdite possono essere molto pericolose. Le fiamme di idrogeno in altre condizioni sono blu, simili a quelle blu del gas naturale. La distruzione del dirigibile di Hindenburg fu un esempio infame di combustione dell' idrogeno; la causa è dibattuta, ma le fiamme arancioni visibili erano il risultato di una ricca miscela di idrogeno e ossigeno combinata con composti di carbonio della pelle del dirigibile.
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doc-16691
In natura, l' uranio (VI) forma complessi carbonatici altamente solubili a pH alcalino. Ciò comporta un aumento della mobilità e della disponibilità di uranio nelle acque sotterranee e nel suolo da rifiuti nucleari, con conseguenti rischi per la salute. Tuttavia, è difficile precipitare l' uranio come fosfato in presenza di carbonato in eccesso a pH alcalino. A Sphingomonas sp. ceppo BSAR-1 è stato trovato per esprimere una fosfatasi alcalina ad alta attività (PhoK) che è stato applicato per la bioprecipitazione di uranio come specie di fosfato uranile da soluzioni alcaline. La capacità di precipitazione è stata potenziata dalla sovraespressione della proteina PhoK in E. coli.
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doc-643
Sebbene gli elementi di solito debbano essere solubili allo stato liquido, possono non essere sempre solubili allo stato solido. Se i metalli rimangono solubili quando solidi, la lega forma una soluzione solida, diventando una struttura omogenea costituita da cristalli identici, detta fase. Se la miscela si raffredda e i costituenti diventano insolubili, possono separarsi per formare due o più tipi diversi di cristalli, creando una microstruttura eterogenea di fasi diverse. Tuttavia, in altre leghe, gli elementi insolubili possono separarsi solo dopo la cristallizzazione. Queste leghe sono dette leghe intermetalliche perché, se raffreddate molto rapidamente, si cristallizzano prima come fase omogenea, ma sono sovrasaturate con i costituenti secondari. Col passare del tempo, gli atomi di queste leghe supersaturate si separano all' interno dei cristalli, formando fasi intermetalliche che servono a rinforzare internamente i cristalli.
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doc-11516
Nel 1913, Elmer McCollum scoprì le prime vitamine, la vitamina A liposolubile e la vitamina B solubile in acqua (nel 1915, ora noto per essere un complesso di diverse vitamine solubili in acqua) e chiamato vitamina C come la allora sconosciuta sostanza che impedisce lo scorbuto. Lafayette Mendel e Thomas Osborne Lafayette anche svolto lavoro pionieristico sulle vitamine A e B. Nel 1919, Sir Edward Mellanby identificò erroneamente rachitismo come carenza di vitamina A perché poteva curare nei cani con olio di fegato di merluzzo. Nel 1922, McCollum distrusse la vitamina A nell' olio di fegato di merluzzo, ma trovò che ancora guarì rachitismo. Sempre nel 1922, H. M. Evans e L.
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doc-1818
Alcuni batteri formano strette associazioni spaziali essenziali per la loro sopravvivenza. Una tale associazione mutualistica, chiamata trasferimento di idrogeno interspecie, si verifica tra cluster di batteri anaerobici che consumano acidi organici, come l' acido butirrico o acido propionico, e producono idrogeno, e Archea metanogenica che consumano idrogeno. I batteri di questa associazione non sono in grado di consumare gli acidi organici, poiché questa reazione produce idrogeno che si accumula nell' ambiente circostante. Solo l' intima associazione con l' Archaea che consuma idrogeno mantiene la concentrazione di idrogeno abbastanza bassa da permettere ai batteri di crescere.
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doc-16725
La maggior parte dell' uranio ingerito viene escreto durante la digestione. Solo lo 0,5% viene assorbito quando forme insolubili di uranio, come l' ossido, vengono ingerite, mentre l' assorbimento dello ione uranile più solubile può arrivare fino al 5%. Tuttavia, i composti solubili dell' uranio tendono a passare rapidamente attraverso il corpo, mentre i composti insolubili dell' uranio, soprattutto quando inalati sotto forma di polvere nei polmoni, rappresentano un pericolo di esposizione più grave. Dopo essere entrato nel sangue, l' uranio assorbito tende a bioaccumulare e a rimanere per molti anni nel tessuto osseo a causa dell' affinità dell' uranio per i fosfati. L' uranio non viene assorbito attraverso la pelle e le particelle alfa rilasciate dall' uranio non possono penetrare nella pelle.
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doc-7696
L' idrogeno rappresenta un certo numero di pericoli per la sicurezza umana, da potenziali detonazioni e incendi se mescolato con l' aria fino ad essere un asfissiante nella sua forma pura e priva di ossigeno. Inoltre, l' idrogeno liquido è un criogeno e presenta pericoli (come il congelamento) associati a liquidi molto freddi. L' idrogeno si scioglie in molti metalli e, oltre a fuoriuscire, può avere effetti negativi su di essi, come l' infragilimento dell' idrogeno, che porta a crepe ed esplosioni. La fuoriuscita di gas idrogeno nell' aria esterna può innescarsi spontaneamente. Inoltre, il fuoco da idrogeno, pur essendo estremamente caldo, è quasi invisibile e può provocare ustioni accidentali.
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doc-7653
Sebbene H2 non sia molto reattivo in condizioni standard, forma composti con la maggior parte degli elementi. L' idrogeno può formare composti con elementi più elettronegativi, come alogeni (ad esempio F, Cl, Br, I) o ossigeno; in questi composti l' idrogeno assume una carica parziale positiva. Quando legato a fluoro, ossigeno o azoto, l' idrogeno può partecipare in una forma di legame non covalente di media resistenza con altre molecole simili tra i loro idrogeni chiamato legame idrogeno, che è fondamentale per la stabilità di molte molecole biologiche. L' idrogeno forma anche composti con elementi meno elettronegativi, come metalli e metalloidi, nei quali assume una carica negativa parziale. Questi composti sono spesso noti come idruri.
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