Quando l' idrogeno si forma con un metallo, che cosa viene chiamato il composto?
doc-7653
Sebbene H2 non sia molto reattivo in condizioni standard, forma composti con la maggior parte degli elementi. L' idrogeno può formare composti con elementi più elettronegativi, come alogeni (ad esempio F, Cl, Br, I) o ossigeno; in questi composti l' idrogeno assume una carica parziale positiva. Quando legato a fluoro, ossigeno o azoto, l' idrogeno può partecipare in una forma di legame non covalente di media resistenza con altre molecole simili tra i loro idrogeni chiamato legame idrogeno, che è fondamentale per la stabilità di molte molecole biologiche. L' idrogeno forma anche composti con elementi meno elettronegativi, come metalli e metalloidi, nei quali assume una carica negativa parziale. Questi composti sono spesso noti come idruri.
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doc-7663
Nel 1671, Robert Boyle scoprì e descrisse la reazione tra limatura di ferro e acidi diluiti, che porta alla produzione di idrogeno gassoso. Nel 1766, Henry Cavendish fu il primo a riconoscere l' idrogeno gassoso come sostanza discreta, chiamando il gas da una reazione metallo-acido "aria infiammabile". Egli ipotizzò che l'"aria infiammabile" fosse infatti identica all' ipotetica sostanza chiamata "flogiston" e trovò nel 1781 che il gas produce acqua quando bruciato. Di solito gli viene dato credito per la sua scoperta come elemento. Nel 1783, Antoine Lavoisier diede all' elemento il nome di idrogeno (dal greco??? - idro che significa "acqua" e -???? geni che significa "creatore") quando lui e Laplace riprodussero il ritrovamento di Cavendish che l' acqua si produce quando l' idrogeno viene bruciato.
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doc-16713
L' uranio metallo riscaldato a 250-300 °C (482-572 °F) reagisce con l' idrogeno formando l' idruro di uranio. Temperature ancora più elevate rimuoveranno reversibilmente l' idrogeno. Questa proprietà rende gli idruri di uranio materiali di partenza comodi per creare polvere reattiva di uranio insieme a vari composti di carburo, nitruro e alogenuro di uranio. Esistono due modificazioni cristalline dell' idruro di uranio: una forma ottenuta a basse temperature e una forma che si crea quando la temperatura di formazione è superiore a 250 °C.
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doc-7687
L' idrogeno è altamente solubile in molti metalli di terra rara e di transizione ed è solubile sia nei metalli nanocristallini che amorfi. La solubilità dell' idrogeno nei metalli è influenzata da distorsioni o impurità locali nel reticolo cristallino. Queste proprietà possono essere utili quando l' idrogeno viene purificato passando attraverso dischi di palladio caldi, ma l' alta solubilità del gas è un problema metallurgico, che contribuisce all' infragilimento di molti metalli, complicando la progettazione di tubazioni e serbatoi di stoccaggio.
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doc-7644
L' emergere universale dell' idrogeno atomico si è verificato per la prima volta durante l' epoca della ricombinazione. A temperatura e pressione standard, l' idrogeno è un gas diatomico incolore, inodore, insapore, non tossico, non metallico, altamente combustibile con formula molecolare H2. Poiché l' idrogeno forma facilmente composti covalenti con la maggior parte degli elementi non metallici, la maggior parte dell' idrogeno sulla Terra esiste in forma molecolare, ad esempio sotto forma di acqua o composti organici. L' idrogeno svolge un ruolo particolarmente importante nelle reazioni acido-base, in quanto molte reazioni acido-base comportano lo scambio di protoni tra molecole solubili. Nei composti ionici, l' idrogeno può assumere la forma di una carica negativa (cioè anione) quando è noto come idruro, o come specie a carica positiva (cioè catione) indicata dal simbolo H+. Il catione idrogeno è scritto come se fosse composto da un protone nudo, ma in realtà, i cationi di idrogeno nei composti ionici sono sempre specie più complesse di quanto ciò suggerirebbe. Come unico atomo neutro per il quale l' equazione di Schrödinger può essere risolta analiticamente, lo studio dell' energia e del legame dell' atomo di idrogeno ha svolto un ruolo chiave nello sviluppo della meccanica quantistica.
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doc-7676
L' elettrolisi dell' acqua è un metodo semplice per produrre idrogeno. L' acqua attraversa una corrente a bassa tensione e si forma ossigeno gassoso all' anodo mentre si forma idrogeno gassoso al catodo. Tipicamente il catodo è fatto di platino o di un altro metallo inerte quando produce idrogeno per lo stoccaggio. Tuttavia, se il gas deve essere bruciato in loco, è auspicabile l' uso di ossigeno per favorire la combustione e quindi entrambi gli elettrodi dovrebbero essere realizzati con metalli inerti. (Iron, per esempio, si ossiderebbe, e quindi diminuire la quantità di ossigeno rilasciato.) L' efficienza teorica massima (elettricità utilizzata rispetto al valore energetico dell' idrogeno prodotto) è compresa tra l' 80-94%. elettrolisi dell' acqua.
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doc-7654
L' idrogeno forma una vasta gamma di composti con carbonio chiamati idrocarburi, e un array anche più vasto con eteroatomi che, a causa della loro associazione generale con gli esseri viventi, sono chiamati composti organici. Lo studio delle loro proprietà è noto come chimica organica e il loro studio nel contesto degli organismi viventi è noto come biochimica. Secondo alcune definizioni, i composti "organici" devono contenere solo carbonio. Tuttavia, la maggior parte di essi contiene anche idrogeno, e poiché è il legame carbonio-idrogeno che dà a questa classe di composti la maggior parte delle sue particolari caratteristiche chimiche, i legami carbonio-idrogeno sono necessari in alcune definizioni del termine "organico" in chimica. Milioni di idrocarburi sono noti e sono generalmente costituiti da complessi percorsi sintetici, che raramente coinvolgono idrogeno elementare.
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doc-7696
L' idrogeno rappresenta un certo numero di pericoli per la sicurezza umana, da potenziali detonazioni e incendi se mescolato con l' aria fino ad essere un asfissiante nella sua forma pura e priva di ossigeno. Inoltre, l' idrogeno liquido è un criogeno e presenta pericoli (come il congelamento) associati a liquidi molto freddi. L' idrogeno si scioglie in molti metalli e, oltre a fuoriuscire, può avere effetti negativi su di essi, come l' infragilimento dell' idrogeno, che porta a crepe ed esplosioni. La fuoriuscita di gas idrogeno nell' aria esterna può innescarsi spontaneamente. Inoltre, il fuoco da idrogeno, pur essendo estremamente caldo, è quasi invisibile e può provocare ustioni accidentali.
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doc-17354
Circa un quarto di tutta la produzione di zinco negli Stati Uniti (2009) è consumata sotto forma di composti di zinco, una varietà dei quali viene utilizzata industrialmente. L' ossido di zinco è ampiamente utilizzato come pigmento bianco nelle vernici e come catalizzatore nella fabbricazione della gomma. Viene anche utilizzato anche come disperdente di calore per la gomma e agisce per proteggere i suoi polimeri dalle radiazioni ultraviolette (la stessa protezione UV è conferita alle materie plastiche contenenti ossido di zinco). Le proprietà semiconduttori dell' ossido di zinco lo rendono utile nei varistori e nei prodotti di fotocopiatura. Il ciclo zinco-ossido di zinco-zinco è un processo termochimico in due fasi a base di zinco e ossido di zinco per la produzione di idrogeno.
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doc-7268
I presupposti metafisici Vai? e? e? ika sono fondati su una forma di atomismo, che la realtà è composta da quattro sostanze (terra, acqua, aria, fuoco). Ognuno di questi quattro sono di due tipi: atomico (param? u) e composito. Un atomo è, secondo Vai? e? e? ika studiosi, ciò che è indistruttibile (anitya), indivisibile, e ha un particolare tipo di dimensione, chiamato "piccolo" (a? u). Un composito, in questa filosofia, è definito come qualsiasi cosa che sia divisibile in atomi. Qualunque cosa percepiscano gli esseri umani è composita, mentre gli atomi sono invisibili. I Vai? e? e? e ikas affermarono che le dimensioni, la forma, le verità e tutto ciò che l' essere umano sperimenta nel suo insieme è una funzione degli atomi, il loro numero e la loro disposizione spaziale, il loro gu.
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doc-7652
Esistono due isomeri di spin diversi delle molecole diatomiche dell' idrogeno che differiscono per lo spin relativo dei loro nuclei. Nella forma ortoidrogeno, le rotazioni dei due protoni sono parallele e formano uno stato di terzina con un quantico di spin molecolare di 1 (1?2+1?2?2); nella forma paraidrogeno le rotazioni sono antiparallele e formano una singola con un quantico di spin molecolare di 0 (1?2-1?2?2). A temperatura e pressione standard, l' idrogeno gassoso contiene circa il 25% della forma para e il 75% dell' orto, detta anche "forma normale". Il rapporto di equilibrio tra ortoidrogeno e paraidrogeno dipende dalla temperatura, ma poiché la forma dell' orto è uno stato eccitato e ha un' energia maggiore della forma para, è instabile e non può essere purificata. A temperature molto basse, lo stato di equilibrio è composto quasi esclusivamente dalla forma para. Le proprietà termiche della fase liquida e gassosa del paraidrogeno puro differiscono significativamente da quelle della forma normale a causa delle differenze nelle capacità termiche di rotazione, come discusso più ampiamente negli isomeri di spin dell' idrogeno. La distinzione orto/para si verifica anche in altre molecole o gruppi funzionali contenenti idrogeno, come l' acqua e il metilene, ma è di scarsa importanza per le loro proprietà termiche.
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