question
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| A
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| B
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| C
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| D
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| answer
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|---|---|---|---|---|---|
磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO~4~和Fe~2~(SO~4~)~3~的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36
nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
| 所得到的分散系属于溶液 | 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的"通路" | 该分散系不能透过滤纸 | 该分散系的分散质为Fe(OH)~3~ | B |
78g过氧化钠与168g碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是( )
| Na~2~CO~3~ | Na~2~O~2~、Na~2~CO~3~ | NaOH、Na~2~CO~3~ | Na~2~O~2~、NaOH、Na~2~CO~3~ | A |
电解质是( )
| 在水溶液里或熔融状态下全部电离的化合物 | 可溶性盐类 | 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 | 导电性很强的物质【解析】电解质定义------在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 | C |
下列物质中,能够导电的电解质是( )
| 铜丝 | 熔融的MgCl~2~ | NaCl溶液 | SO~3~【解析】紧扣电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质;铜丝是单质;NaCl溶液是混合物,SO~3~不属于电解质。 | B |
离子方程式中CO~3~^2-^+2H^+^ ═
H~2~O+CO~2~↑的CO~3~^2-^不可能来自下列物质中的（ ）
| K~2~CO~3~ | Na~2~CO~3~ | CaCO~3~ | （NH~4~）~2~CO~3~ | C |
在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
| HCl→H~2~ | CO~2~→CO | Fe~2~O~3~→Fe | Br^－^→Br~2~ | D |
下列物质中存在自由移动的Cl^-^的是：
| 熔融的KClO~3~ | NaCl固体 | 液态HCl | MgCl~2~溶液 | D |
已知还原性：H~2~SO~3~(SO~2~)
＞I^－^＞Fe^2＋^＞NO，据此判断下列反应不能发生的是
| H~2~SO~3~+I~2~+H~2~O=2HI+ H~2~SO~4~ | NO+SO~3~=NO~2~+SO~2~ | 2FeCl~3~+2HI= 2FeCl~2~+2HCl+I~2~ | 3FeCl~2~+4HNO~3~=2FeCl~3~+NO↑+2H~2~O+Fe(NO~3~) ~3~ | B |
按照物质的树状分类和交叉分类，HNO~3~应属于 （ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物⑨混合物
| ①②③④⑤⑥⑦⑧ | ①④⑥⑦⑧ | ①⑨ | ①④⑤⑥⑦ | B |
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）
------------- ------------ ------------ ------------ -------------------
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO~3~ HNO~3~
弱电解质 CH~3~COOH NH~3~ H~2~CO~3~ Fe(OH)~3~
非电解质 蔗糖 BaSO~4~ C~2~H~5~OH H~2~O
------------- ------------ ------------ ------------ ------------------- | 列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） ------------- ------------ ------------ ------------ ------------------- A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO~3~ HNO~3~ 弱电解质 CH~3~COOH NH~3~ H~2~CO~3~ Fe(OH)~3~ 非电解质 蔗糖 BaSO~4~ C~2~H~5~OH H~2~O ------------- ------------ ------------ ------------ ------------------- | 列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） ------------- ------------ ------------ ------------ ------------------- A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO~3~ HNO~3~ 弱电解质 CH~3~COOH NH~3~ H~2~CO~3~ Fe(OH)~3~ 非电解质 蔗糖 BaSO~4~ C~2~H~5~OH H~2~O ------------- ------------ ------------ ------------ ------------------- | 列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） ------------- ------------ ------------ ------------ ------------------- A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO~3~ HNO~3~ 弱电解质 CH~3~COOH NH~3~ H~2~CO~3~ Fe(OH)~3~ 非电解质 蔗糖 BaSO~4~ C~2~H~5~OH H~2~O ------------- ------------ ------------ ------------ ------------------- | 列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） ------------- ------------ ------------ ------------ ------------------- A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO~3~ HNO~3~ 弱电解质 CH~3~COOH NH~3~ H~2~CO~3~ Fe(OH)~3~ 非电解质 蔗糖 BaSO~4~ C~2~H~5~OH H~2~O ------------- ------------ ------------ ------------ ------------------- | C |
歌曲《青花瓷》,唱道"帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿",其中的"铜绿"即是铜锈,它的化学成分是Cu~2~(OH)~2~CO~3~(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O~2~+CO~2~+H~2~O=Cu~2~(OH)~2~CO~3~。下列有关该反应的说法正确的是( )
| 该反应不属于氧化还原反应 | 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化 | 该反应中铜是氧化剂 | 该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 | D |
下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
| Fe、H~2~O、CO~2~ | Fe^3＋^、MnO~4~^---^、NO~3~^---^ | Cl~2~、HClO、Mg | ClO^－^、Cl^－^、Ag^＋^ | B |
常温下，发生下列几种反应：①16H^＋^＋10Z^－^＋2XO~4~^---^=2X^2＋^＋5Z~2~＋8H~2~O ②2A^2＋^＋B~2~=2A^3＋^＋2B^－^ ③2B^－^＋Z~2~=B~2~＋2Z^－^根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
| 溶液中可发生：Z~2~＋2A^2＋^=2A^3＋^＋2Z^－^ | Z~2~在①③反应中为还原剂 | 氧化性强弱的顺序为：XO~4~^---^＞Z~2~＞B~2~＞A^3＋^ | X^2＋^是XO~4~^---^的还原产物 | B |
下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
| F~2~、K、HCl | Cl~2~、Al、H~2~ | NO~2~、Na、Br~2~ | O~2~、SO~2~、H~2~O【解析】一般元素具有最高价时只有氧化性,元素具有最低化合价时只有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价,因此F~2~只具有氧化性;K为金属,金属没有负化合价,因此K的化合价只能升高不能降低,即单质K只具有还原性;HCl中的Cl^-^处于最低价态只具有还原性,H^+^具有氧化性,因此HCl既具有氧化性又具有还原性。 | A |
下列电离方程式不正确的是( )
| Ca(OH)~2~===Ca^2＋^＋2OH^－^ | KNO~3~===K^＋^＋NO | H~2~SO~4~===2H^＋^＋SO | Na~2~SO~3~===Na＋SO | D |
科学家发现一种化学式为H~3~的氢分子。1 mol H~3~和1 mol
H~2~具有相同的( )
| 分子数 | 原子数 | 质子数 | 电子数 | A |
下列说法正确的是( )
| 1 mol氢约含有6.02×10^23^个微粒 | H~2~的摩尔质量是2 g | 1 mol O~2~的质量是32 g，含有的氧原子数为2*N*~A~ | 2*N*~A~个H~2~SO~4~分子的摩尔质量为196 g/mol | C |
Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48
L。下列推断中不正确的是( )
| 参加反应的Mg、Al共0.2 mol | 参加反应的HCl为0.4 mol | Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 | 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H~2~ | A |
下列说法不正确的是( )
| 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红 | FeCl~3~溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 | 取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe^3＋^ | 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 | A |
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )
| 最终生成白色沉淀 | 最终生成红褐色沉淀 | 有黄绿色气体产生 | 无明显变化 | B |
X、Y^－^、Z^2＋^三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( )
| 中子数 | 质量数 | 电子数 | 核电荷数 | D |
下列说法正确的是( )
| 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 | 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 | 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 | Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素 | A |
下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动
| ①④ | ②③ | ①③ | ②④ | A |
排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )
| K层 | L层 | M层 | N层 | A |
已知原子序数，可推断原子的( )
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④元素在周期表中的位置
| ①②③ | ①③④ | ②③④ | 全部 | D |
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
| 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 | 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 | 钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈 | 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 | D |
甲、乙、丙三种溶液各含一种X^－^(X^－^为Cl^－^、Br^－^、I^－^)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有( )
| Br^－^、Cl^－^、I^－^ | Br^－^、I^－^、Cl^－^ | I^－^、Br^－^、Cl^－^ | Cl^－^、I^－^、Br^－^ | B |
借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
| 已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素，故Ca(OH)~2~的碱性比Mg(OH)~2~的碱性弱 | 已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH~3~的稳定性比NH~3~的稳定性强 | 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 | 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大 | D |
近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是( )
①是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)~3~是两性氢氧化物
③Tl^3＋^氧化能力比Al^3＋^强 ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
| ①④ | ②③ | 只有① | 只有④ | A |
Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
| KCl | Na~2~S | Na~2~O | K~2~S | D |
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是( )
| NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强 | NaH与H~2~O反应时水作氧化剂，反应放出热量 | NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 | 微粒半径：H^＋^\>H\>H^－^ | D |
把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )
| 稀硫酸 | AgNO~3~溶液 | Fe~2~(SO~4~)~3~溶液 | CuSO~4~溶液 | C |
元素周期表是一座开放的"元素大厦"，"元素大厦"尚未客满。若发现119号元素，请在"元素大厦"中安排好它的"房间"( )
>
> | 第七周期0族 | 第六周期第ⅡA族>> | 第八周期第ⅠA族 | C |
|
元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋^与Z^2－^具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )
>
> | 同周期元素中X的金属性最强>> | 原子半径：X＞Y，离子半径：X^＋^＞Z^2－^>> | 同族元素中Z的氢化物稳定性最高>> | B |
|
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| 盐酸 | SO~2~ | NH~4~NO~3~ | NaOH | B |
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是
（ ）**
** | 2H~2~O~2~=2H~2~O+O~2~↑**** | H~2~O~2~+SO~2~=H~2~SO~4~**** | H~2~O~2~+HI=I~2~+2H~2~O**** | 5 H~2~O~2~+2KMnO~4~+3H~2~SO~4~=2MnSO~4~+K~2~SO~4~+5O~2~↑+8H~2~O*** | D |
反应2FeCl~3~+2KI═2FeCl~2~+2KCl+I~2~中氧化产物是( )
| FeCl~2~ | KCl、I~2~ | I~2~ | KCl | C |
下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：
| 钠与水反应 | 氧化钠与水反应 | 过氧化钠与水反应 | 二氧化碳与水反应 | C |
下列有关焰色试验说法中正确的是（ ）
| 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na^＋^，不含K^＋^ | 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 | 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 | 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 | B |
若Cl~2~泄漏，可用浸有一定浓度的某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是( )
| NaOH | NaCl | 氨水 | Na~2~CO~3~ | D |
下列变化中，不属于化学变化的是(
)
| 过氧化钠使品红溶液褪色 | 氯水使有色布条褪色 | 活性炭使红墨水褪色 | 漂粉精使某些染料褪色 | C |
下列物质不能使有色布条褪色的是
| 次氯酸溶液 | 次氯酸钠溶液 | 漂白粉溶液 | 氯化钙溶液 | D |
下列说法中，正确的是（N~A~表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| 1molO~2~含有氧原子数为N~A~ | Fe的摩尔质量是56g/mol | 常温常压下，1molN~2~体积为22.4L | 1mol/LMgCl~2~溶液中Cl^－^的浓度为1mol/L. | B |
若配制90mL0.1mol/L的FeCl~3~溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是(
)
| 100mL圆底烧瓶 | 100mL量筒 | 100mL容量瓶 | 100mL烧杯 | C |
实验室需要200mL1mol•L^−1^的CuSO~4~溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是（
）
| 称取32g无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL水进行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液 | 称取50gCuSO~4~•5H~2~O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液 | 称取40 g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在250mL容量瓶中配成250 mL溶液 | 称取62.5 g CuSO~4~•5H~2~O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250 mL溶液 | D |
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（
）
| 950mL， 11.1g | 500mL， 117g | 1000mL，117.0g | 任意规格，111.2g | C |
设N~A~为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2
mol·L^－1^的BaCl~2~溶液不正确的说法是( )
| BaCl~2~的物质的量为0.2N~A~ | 500 mL溶液中Cl^－^浓度为0.4 mol·L^－1^ | 500 mL溶液中Ba^2＋^浓度为0.2 mol·L^－1^ | 500 mL溶液中Cl^－^总数为0.2N~A~ | A |
铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是
| 水 | 稀盐酸 | 硫粉 | 硫酸铜 | C |
下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
| Na~2~CO~3~→NaOH | Fe→FeCl~2~ | NaOH→Fe(OH)~3~ | SiO~2~→H~2~SiO~3~ | D |
纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是( )
| 唐末《真元妙道要略》中有云："以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者"，文中描述的是黑火药的制作过程。 | 《天工开物》记载："凡白土曰垩土，为陶家精美器用"。陶是一种传统硅酸盐材料。 | 《梦溪笔谈》中"取精铁锻之百余火......则纯钢也，虽百炼。不耗矣。"百炼钢熔点比纯铁低。 | 《本草图经》在绿矾（FeSO~4~•7H~2~O）项载："盖此矾色绿，味酸，烧之则赤......"。因为绿矾能电离出H^＋^，所以有"味酸"。 | D |
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
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实验 现象 结论
A 将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 浓硫酸将Fe氧化为Fe^3+^
B 将铜粉加入1.0mol•L^-1^Fe~2~（SO~4~）~3~溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
C 将铁粉加入到FeCl~3~溶液中 溶液颜色由黄色变为浅绿色 Fe^3+^具有氧化性
D 在氯化亚铁中滴入氢氧化钠 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 氢氧化亚铁为红褐色沉淀
--- ------------------------------------------------------ -------------------------------------------------- ------------------------ | 列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） --- ------------------------------------------------------ -------------------------------------------------- ------------------------ 实验 现象 结论 A 将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 浓硫酸将Fe氧化为Fe^3+^ B 将铜粉加入1.0mol•L^-1^Fe~2~（SO~4~）~3~溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 将铁粉加入到FeCl~3~溶液中 溶液颜色由黄色变为浅绿色 Fe^3+^具有氧化性 D 在氯化亚铁中滴入氢氧化钠 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 氢氧化亚铁为红褐色沉淀 --- ------------------------------------------------------ -------------------------------------------------- ------------------------ | 列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） --- ------------------------------------------------------ -------------------------------------------------- ------------------------ 实验 现象 结论 A 将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 浓硫酸将Fe氧化为Fe^3+^ B 将铜粉加入1.0mol•L^-1^Fe~2~（SO~4~）~3~溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 将铁粉加入到FeCl~3~溶液中 溶液颜色由黄色变为浅绿色 Fe^3+^具有氧化性 D 在氯化亚铁中滴入氢氧化钠 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 氢氧化亚铁为红褐色沉淀 --- ------------------------------------------------------ -------------------------------------------------- ------------------------ | 列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） --- ------------------------------------------------------ -------------------------------------------------- ------------------------ 实验 现象 结论 A 将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 浓硫酸将Fe氧化为Fe^3+^ B 将铜粉加入1.0mol•L^-1^Fe~2~（SO~4~）~3~溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 将铁粉加入到FeCl~3~溶液中 溶液颜色由黄色变为浅绿色 Fe^3+^具有氧化性 D 在氯化亚铁中滴入氢氧化钠 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 氢氧化亚铁为红褐色沉淀 --- ------------------------------------------------------ -------------------------------------------------- ------------------------ | 列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） --- ------------------------------------------------------ -------------------------------------------------- ------------------------ 实验 现象 结论 A 将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 浓硫酸将Fe氧化为Fe^3+^ B 将铜粉加入1.0mol•L^-1^Fe~2~（SO~4~）~3~溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 将铁粉加入到FeCl~3~溶液中 溶液颜色由黄色变为浅绿色 Fe^3+^具有氧化性 D 在氯化亚铁中滴入氢氧化钠 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 氢氧化亚铁为红褐色沉淀 --- ------------------------------------------------------ -------------------------------------------------- ------------------------ | C |
与纯金属相比，合金具有很多优点，常用于建造桥梁、房屋的合金是（ ）
| 硬铝 | 钛合金 | 钢 | 镁合金 | C |
中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑"干将"、"莫邪"性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是( )
| 钠合金 | 硬铝 | 生铁 | 钛合金 | C |
前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
| 简单离子半径的大小Z \> Y \> W \> X | 简单氢化物的沸点W\> X | Y是地壳中含量最多的金属元素 | 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y | B |
关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是
| 位于第六周期 | 是金属元素 | 最外电子层含有6个电子 | 属于卤族元素 | D |
研究表明^26^Al可以衰变为^26^Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是(
)
| 比较这两种元素的单质的硬度及熔点 | 在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 | 将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 | 将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中 | C |
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
------ ----------------------------------------------------- --------------------------------------- ------------
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na~2~CO~3~可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有
B 向Na~2~O~2~与H~2~O反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红色 Na~2~O~2~与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无
C 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ对,有
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na~2~O~2~能和CO~2~、H~2~O反应生成O~2~ Ⅰ对,Ⅱ对,有
------ ----------------------------------------------------- --------------------------------------- ------------ | 表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ------ ----------------------------------------------------- --------------------------------------- ------------ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na~2~CO~3~可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向Na~2~O~2~与H~2~O反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红色 Na~2~O~2~与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na~2~O~2~能和CO~2~、H~2~O反应生成O~2~ Ⅰ对,Ⅱ对,有 ------ ----------------------------------------------------- --------------------------------------- ------------ | 表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ------ ----------------------------------------------------- --------------------------------------- ------------ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na~2~CO~3~可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向Na~2~O~2~与H~2~O反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红色 Na~2~O~2~与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na~2~O~2~能和CO~2~、H~2~O反应生成O~2~ Ⅰ对,Ⅱ对,有 ------ ----------------------------------------------------- --------------------------------------- ------------ | 表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ------ ----------------------------------------------------- --------------------------------------- ------------ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na~2~CO~3~可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向Na~2~O~2~与H~2~O反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红色 Na~2~O~2~与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na~2~O~2~能和CO~2~、H~2~O反应生成O~2~ Ⅰ对,Ⅱ对,有 ------ ----------------------------------------------------- --------------------------------------- ------------ | 表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ------ ----------------------------------------------------- --------------------------------------- ------------ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na~2~CO~3~可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向Na~2~O~2~与H~2~O反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红色 Na~2~O~2~与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na~2~O~2~能和CO~2~、H~2~O反应生成O~2~ Ⅰ对,Ⅱ对,有 ------ ----------------------------------------------------- --------------------------------------- ------------ | D |
下列叙述正确的是
| 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O~2~===Na~2~O~2~ | 一定条件下，2.3 g的Na完全与O~2~反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.2*N*~A~ | 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 | 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 | D |
把*V* L含有MgSO~4~和K~2~SO~4~的混合溶液分成两等份，一份加入含*a* mol
BaCl~2~的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含*b* mol
NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
```{=html}
<!-- -->
```
| mol·L^－1^ | mol·L^－1^ | mol·L^－1^ | mol·L^－1^ | D |
^13^C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，^15^N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关^13^C、^15^N的叙述正确的是
| ^13^C与^15^N具有相同的中子数 | ^13^C与C~60~是同一种物质 | ^15^N与^14^N互为同位素 | ^15^N的核外电子数与中子数相同 | C |
下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是( )
| KMnO~4~―→MnO~2~ | HCl―→Cl~2~ | Fe~2~O~3~―→Fe | CaO―→CaCO~3~ | C |
下列分散系能产生"丁达尔现象"的是( )
| CuSO~4~溶液 | Fe(OH)~3~胶体 | 稀盐酸 | 医用酒精 | B |
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
| 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H^＋^===Cu^2＋^＋H~2~↑ | 稀硫酸与Ba(OH)~2~溶液混合：SO＋Ba^2＋^===BaSO~4~↓ | 稀硝酸滴在大理石上：CaCO~3~＋2H^＋^===Ca^2＋^＋H~2~CO~3~ | 氧化铁与稀盐酸混合：Fe~2~O~3~＋6H^＋^===2Fe^3＋^＋3H~2~O | D |
新冠肺炎疫情"此起彼伏"，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是(
)
| 云、烟、雾均属于气溶胶 | 胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜 | 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 | PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10^-6^m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶 | D |
下列离子组在溶液中能大量共存的是( )
| Fe^3+^、SO~4~^2-^、I^-^、K^+^ | K^+^、Al^3+^、SO~4~^2-^、MnO~4~^-^ | H^+^、NH~4~^+^、Na^+^、CO~3~^2-^ | Ba^2+^、Mg^2+^、Cl^-^、OH^-^ | B |
下列状态下能导电的电解质是( )
| 无水酒精 | 盐酸 | 液态二氧化硫 | 熔融氯化钾 | D |
下列电离方程式中正确的是( )
| Ca(OH)~2~===Ca^2＋^＋2(OH^－^) | FeCl~3~===Fe^2＋^＋3Cl^－^ | H~2~SO~4~===H^＋^＋SO | Al~2~(SO~4~)~3~===2Al^3＋^＋3SO | D |
下列说法中正确的是( )
| 1 mol H~2~SO~4~的质量为98 g·mol^-1^ | SO~2~的摩尔质量为64 g·mol^-1^ | SO~2~的摩尔质量与SO~2~的相对分子质量相等 | 1 mol氧的质量为32 g | B |
近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是(
)
| 成语"百炼成钢"水滴石穿"中均涉及了氧化还原反应 | "忽如一夜春风来，千树万树梨花开"的场景描述主要是物理变化 | 《梦溪笔谈》中"又石穴中水，所滴者皆为钟乳......"不涉及氧化还原反应 | 《荷塘月色》中"薄薄的青雾浮起在荷塘里"中的"青雾"属于胶体 | A |
把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是( )
| 钠浮在水面上 | 钠熔化成小球 | 溶液中产生较多的气泡 | 水溶液变成红色 | C |
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(
)
------ ---------------------------------------------------------- ------------------------------------ -----------------
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B CO~2~中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na~2~CO~3~溶液除去 Na~2~CO~3~可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C Na~2~CO~3~溶液中混有少量NaHCO~3~杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO~3~可与NaOH反应生成Na~2~CO~3~ Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 向饱和Na~2~CO~3~溶液中通入CO~2~气体，有白色晶体析出 NaHCO~3~难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有
------ ---------------------------------------------------------- ------------------------------------ ----------------- | 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() ------ ---------------------------------------------------------- ------------------------------------ ----------------- 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO~2~中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na~2~CO~3~溶液除去 Na~2~CO~3~可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na~2~CO~3~溶液中混有少量NaHCO~3~杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO~3~可与NaOH反应生成Na~2~CO~3~ Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na~2~CO~3~溶液中通入CO~2~气体，有白色晶体析出 NaHCO~3~难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 ------ ---------------------------------------------------------- ------------------------------------ ----------------- | 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() ------ ---------------------------------------------------------- ------------------------------------ ----------------- 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO~2~中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na~2~CO~3~溶液除去 Na~2~CO~3~可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na~2~CO~3~溶液中混有少量NaHCO~3~杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO~3~可与NaOH反应生成Na~2~CO~3~ Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na~2~CO~3~溶液中通入CO~2~气体，有白色晶体析出 NaHCO~3~难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 ------ ---------------------------------------------------------- ------------------------------------ ----------------- | 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() ------ ---------------------------------------------------------- ------------------------------------ ----------------- 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO~2~中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na~2~CO~3~溶液除去 Na~2~CO~3~可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na~2~CO~3~溶液中混有少量NaHCO~3~杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO~3~可与NaOH反应生成Na~2~CO~3~ Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na~2~CO~3~溶液中通入CO~2~气体，有白色晶体析出 NaHCO~3~难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 ------ ---------------------------------------------------------- ------------------------------------ ----------------- | 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() ------ ---------------------------------------------------------- ------------------------------------ ----------------- 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO~2~中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na~2~CO~3~溶液除去 Na~2~CO~3~可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na~2~CO~3~溶液中混有少量NaHCO~3~杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO~3~可与NaOH反应生成Na~2~CO~3~ Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na~2~CO~3~溶液中通入CO~2~气体，有白色晶体析出 NaHCO~3~难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 ------ ---------------------------------------------------------- ------------------------------------ ----------------- | C |
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G→ Q＋NaCl
②Q＋H~2~O――→X＋H~2~
③Y＋NaOH→ G＋Q＋H~2~O
④Z＋NaOH→ Q＋X＋H~2~O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
| G、Y、Q、Z、X | X、Z、Q、G、Y | X、Z、Q、Y、G | G、Q、Y、Z、X | A |
某学生配制了100 mL 1
mol·L^－1^的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1
mol·L^－1^。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
| 只有②③④ | 只有③④ | 只有①②③ | ①②③④ | D |
浓度为2 mol·L^－1^ 的盐酸*V* L，欲使其浓度变为4
mol·L^－1^，以下列出的方法中可行的是
| 通入标准状况下的HCl气体44.8 L | 将溶液加热蒸发浓缩至0.5*V* L | 蒸发掉0.5*V* L水 | 加入10 mol·L^－1^盐酸0.6*V* L，再将溶液稀释至2*V* L | D |
下列有关实验原理或操作正确的是
```{=html}
<!-- -->
```
| 用20 mL量筒量取15 mL酒精,加5 mL水,配制质量分数为75%的酒精溶液 | 在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5*N*~A~个硫酸根离子和*N*~A~个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L^-1^ | 实验中需用950 mL 2.0 mol·L^-1^ Na~2~CO~3~溶液,配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na~2~CO~3~的质量分别为950 mL、201.4 g | 实验室配制500 mL 0.2 mol·L^-1^硫酸亚铁溶液,其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO~4~·7H~2~O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶中,洗涤、稀释、定容、摇匀 | B |
向某溶液中加入含Fe^2＋^的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
| 该溶液中一定含有SCN^－^ | 氧化性：Fe^3＋^\>Cl~2~ | Fe^2＋^与SCN^－^不能形成红色物质 | Fe^2＋^被氧化为Fe^3＋^ | B |
将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体体积为*V*
L(标准状况下，下同)，将铝加入100 mL 2 mol·L^－1^
NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体体积为3*V*
L。下列说法正确的是
| 原铁和铝的物质的量相等 | 原盐酸的浓度为2 mol·L^－1^ | 铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为2Fe＋6H^＋^===2Fe^3＋^＋3H~2~↑ | 盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1∶3 | B |
选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
```{=html}
<!-- -->
```
1. 下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是
①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动
| ①④ | ②③ | ①③ | ②④ | A |
已知R^2－^的核内有*n*个中子，R原子的质量数为*M*，则*m* g
R^2－^含有电子的物质的量为
```{=html}
<!-- -->
```
| mol | mol | mol | mol | D |
已知下列原子的半径：
----------------------------- ---------- ---------- ---------- ----------
原子 N S O Si
半径*r*/(10^－10^ m) 0.75 1.02 0.74 1.17
----------------------------- ---------- ---------- ---------- ----------
根据以上数据，磷原子的半径可能是
| 1.10×10^－10^m | 0.80×10^－10^m | 1.20×10^－10^m | 0.70×10^－10^m | A |
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
------ ------------------------------------------- ----------------------------------
选项 事实 推测
A CaCO~3~和BaCO~3~都难溶于水 SrCO~3~也难溶于水
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族元素的单质都可做半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H~2~在高温时能反应，S与H~2~加热能反应 P与H~2~在高温时能反应
------ ------------------------------------------- ---------------------------------- | 据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ------ ------------------------------------------- ---------------------------------- 选项 事实 推测 A CaCO~3~和BaCO~3~都难溶于水 SrCO~3~也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族元素的单质都可做半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H~2~在高温时能反应，S与H~2~加热能反应 P与H~2~在高温时能反应 ------ ------------------------------------------- ---------------------------------- | 据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ------ ------------------------------------------- ---------------------------------- 选项 事实 推测 A CaCO~3~和BaCO~3~都难溶于水 SrCO~3~也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族元素的单质都可做半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H~2~在高温时能反应，S与H~2~加热能反应 P与H~2~在高温时能反应 ------ ------------------------------------------- ---------------------------------- | 据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ------ ------------------------------------------- ---------------------------------- 选项 事实 推测 A CaCO~3~和BaCO~3~都难溶于水 SrCO~3~也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族元素的单质都可做半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H~2~在高温时能反应，S与H~2~加热能反应 P与H~2~在高温时能反应 ------ ------------------------------------------- ---------------------------------- | 据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ------ ------------------------------------------- ---------------------------------- 选项 事实 推测 A CaCO~3~和BaCO~3~都难溶于水 SrCO~3~也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族元素的单质都可做半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H~2~在高温时能反应，S与H~2~加热能反应 P与H~2~在高温时能反应 ------ ------------------------------------------- ---------------------------------- | B |
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数
相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
| 原子半径：d\>c\>b\>a | 4种元素中b的金属性最强 | c的氧化物的水化物是强碱 | d单质的氧化性比a单质的氧化性强 | B |
下列叙述中正确的是( )
------- --------- ---------- ------------- ------------ -----------------
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl~2~ FeBr~2~ FeCl~3~
② KMnO~4~ H~2~O~2~ H~2~SO~4~ O~2~ MnSO~4~
③ KClO~3~ HCl(浓) Cl~2~ Cl~2~
④ KMnO~4~ HCl(浓) Cl~2~ MnCl~2~
------- --------- ---------- ------------- ------------ -----------------
| 表中第①组反应中FeCl~3~是还原产物 | 氧化性比较：KMnO~4~\>Cl~2~\>Fe^3+^\>Br~2~\>Fe^2+^ | 还原性比较：H~2~O~2~\>Mn^2+^\>Cl^-^ | ④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。 | D |
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
| 元素周期表有7个周期，8个主族 | 零族原子的最外层电子数均为8 | 同一主族元素，最外层电子数一定相同 | 短周期是指第1、2、3、4周期 | C |
长征火箭承担运载"天宫"号的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。下列说法中正确的是（ ）
| LiH、LiD、LiT的核外电子数之比为1：2：3 | 它们都是强氧化剂 | H、D、T是相同元素构成的不同单质 | 它们都是强还原剂 | D |
下列属于碱性氧化物的是（ ）
| Mn~2~O~7~ | Al~2~O~3~ | Na~2~O~2~ | CaO | D |
溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
| 是否是大量分子或离子的集合体 | 分散质微粒直径的大小不同 | 是否有丁达尔效应 | 是否均一、稳定、透明 | B |
下列关于钠的叙述正确的是（ ）
| 钠为银白色固体，熔点很高 | 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 | 钠可保存在酒精中 | 钠与CuSO~4~溶液反应，可置换出单质铜 | B |
下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是（ ）
| FeCl~3~溶液与NaOH溶液 | FeSO~4~溶液与K~3~\[Fe（CN）~6~\]溶液 | AgNO~3~溶液与氨水 | 鸡蛋清与浓硝酸 | B |
某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe~2~O~3~、SiO~2~、Al~2~O~3~）制取七水合硫酸亚铁（FeSO~4~•7H~2~O），设计了如图流程：
> 下列说法不正确的是（ ）
| 溶液1中的阳离子可与NH~4~^+^、I^﹣^、SO~4~^2﹣^在同一溶液中大量共存 | 固体1为SiO~2~，试剂X为Fe | 向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）~3~+OH^﹣^═AlO~2~^﹣^+2H~2~O | A |
|
硒（~34~Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是（ ）
| 原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl | 氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢 | SeO~2~和NaOH溶液反应生成Na~2~SeO~4~和水 | SeO~2~既可发生氧化反应，又可发生还原反应 | C |
下列现象与氢键无关的是（ ）
| NH~3~的熔、沸点比PH~3~的高 | 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶 | 冰的密度比液态水的密度小 | NH~3~分子加热难分解 | D |
关于1 mol•L^﹣1^ 的NaOH溶液的叙述正确的是（ ）
| OH^﹣^的物质的量为1mol | 所含溶质的质量为40 g | Na^+^的物质的量浓度为1 mol•L^﹣1^ | 取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L^﹣1^ | C |
将9.58 g Na~2~CO~3~·10 H~2~O与NaHCO~3~的混合物溶于水配成100
mL溶液，测得*c*(Na^＋^)＝1
mol·L^－1^。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为( )
| 5.30 g | 7.78 g | 6.72 g | 6 g | A |
能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（ ）
| 澄清石灰水中通入CO~2~ | NaHCO~3~溶液中滴加NaOH溶液 | Na~2~CO~3~溶液中滴加NaOH溶液 | 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 | B |
下列各项操作中发生"先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象的是（ ）
> ①向澄清石灰水中逐渐通入CO~2~至过量
>
> ②向NaAlO~2~溶液中逐渐通入CO~2~至过量
>
> ③向AlCl~3~溶液中逐滴加入NaOH至过量
>
> ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
>
> ⑤向Fe（OH）~3~胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
>
> ⑥向Ca（ClO）~2~溶液中逐渐通入CO~2~至过量
| ①③ | ①②⑤ | ①③⑤⑥ | C |
|
下列说法错误的是（ ）
| 越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金 | 青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐 | 以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料 | 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料 | D |
下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是
①Na ②NaOH ③FeSO~4~ ④氯水
| ①② | ②③ | ①③④ | ②③④ | C |
下列关于Na~2~O~2~的说法不正确的是
| Na~2~O~2~中Na与O的化合价分别为+1，-1 | Na~2~O~2~与水反应，Na~2~O~2~既是氧化剂，又是还原剂 | Na~2~O~2~投入NaHSO~3~溶液，产生气泡，生成Na~2~SO~3~溶液 | Na~2~O~2~投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象 | C |
下列行为不符合安全要求的是（ ）
| 实验结束后，将废液倒入指定容器中 | 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 | 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去 | 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 | C |