Lista de Exercícios sobre Concentração das Soluções - Exercícios Web
01. Exercícios sobre Concentração das Soluções: (ITA-SP) Considere as seguintes soluções:
I. 10 g de NaCl em 100 g de água.
II. 10 g de NaCl em 100 mL de água.
III. 20 g de NaCl em 180 g de água.
IV. 10 mol de NaCl em 90 mol de água.
Dessas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio:
02. (UFRGS) O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL dessa solução, a quantidade necessária de NaCl é de, aproximadamente:
03. (PUC Minas–2009) O ácido sulfúrico é um dos principais componentes da solução de bateria dos automóveis, formando uma solução de concentração igual a 19,6% p/V.
A concentração, em mol.L-1, para essa solução é:
04. (UFJF-MG–2009) Para combater a dengue, as secretarias de saúde recomendam que as pessoas reguem vasos de plantas com uma solução de água sanitária. Um litro de água sanitária contém 0,35 mol de hipoclorito de sódio (NaClO). A porcentagem em massa de hipoclorito de sódio na água sanitária, cuja densidade é 1,0 g/mL, é, aproximadamente:
A) 35,0.
B) 3,50.
C) 26,1.
D) 7,45.
E) 2,61.
05. Exercícios sobre Concentração das Soluções: (PUC RS–2006) O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as cáries dentárias, 1,5 ppm (mg.L-1) como limite máximo de fluoreto em água potável. Em estações de tratamento de água de pequeno porte, o fluoreto é adicionado sob forma do sal flúor silicato de sódio (Na2SiF6; MM = 188 g.mol-1). Se um químico necessita fazer o tratamento de 10 000 L de água, a quantidade do sal, em gramas, que ele deverá adicionar para obter a concentração de fluoreto indicada pela legislação será, aproximadamente, de:
B) 24,7.
C) 90,0.
D) 148,4.
E) 1 500,0.
06. Exercícios sobre Concentração das Soluções: (UNIFESP–2007) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana.
Entre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 p.p.m. (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a:
07. (FMTM-MG) A ingestão de proteínas pode ser feita pelo consumo de alimentos como ovos, carnes e leite. Tais alimentos também contêm minerais importantes na manutenção do organismo, como o cálcio e o ferro. Norótulo de determinada caixa de ovos de galinha consta que 50 g de ovos (sem a casca) contêm 25 mg de cálcio, entre outros constituintes. O nome da proteína e o teor em p.p.m. (1 p.p.m. = 1 parte por 1 milhão de partes) de íons cálcio presentes nesses ovos são, respectivamente:
A) albumina; 200.
B) albumina; 500.
C) caseína; 250.
D) caseína; 500.
E) insulina; 200.
08. (UFV-MG–2010) O soro caseiro é preparado pela solubilização de açúcar (C12H22O11) e sal de cozinha (NaCl), em água filtrada ou fervida. Um litro de soro caseiro foi preparado pela solubilização de 34 g de açúcar (uma colher de sopa) e 3,5 g de sal de cozinha (uma colher de chá).
As concentrações de açúcar, em % m/V e em mol.L-1, são, respectivamente:
A) 34,0% m/V; 0,1 mol.L-1.
B) 3,4% m/V; 8,5 mol.L-1.
C) 3,4% m/V; 0,1 mol.L-1.
D) 34,0% m/V; 8,5 mol.L-1.
09. (UNIFESP–2006) Em intervenções cirúrgicas, é comum aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde será feita a incisão. A utilização desse produto deve-se à sua ação antisséptica e bactericida. Para 5 litros de etanol, densidade 0,8 g.mL-1, a massa de iodo sólido, em gramas, que deverá ser utilizada para obter uma solução que contém 0,50 mol de I2 para cada quilograma de álcool, será de:
Estude também sobre: Exercícios sobre a Classificação dos Elementos Químicos
10. Exercícios sobre Concentração das Soluções: (Enem–2000) – No Brasil, mais de 66 milhões de pessoas beneficiam-se hoje do abastecimento de água fluoretada, medida que vem reduzindo, em cerca de 50%, a incidência de cáries. Ocorre, entretanto, que profissionais da saúde muitas vezes prescrevem flúor oral ou complexos vitamínicos com flúor para crianças ou gestantes, levando à ingestão exagerada da substância. O mesmo ocorre com o uso abusivo de algumas marcas de água mineral que contêm flúor. O excesso de flúor – fluorose – nos dentes pode ocasionar desde defeitos estéticos até defeitos estruturais graves.
REVISTA DA ASSOCIAÇÃO PAULISTA DE CIRURGIÕES DENTISTAS – APCD, vol. 53, n.1, jan. fev. 1999 (Adaptação).
Determinada estação trata cerca de 30 000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa estação, é: