Pourcentage massique Bonjour, cliquez-ici pour vous inscrire et participer au forum. Login: Enregistrer? Forum Retour sur Futura-Sciences Rechercher Forum Futura-Sciences : les forums de la science MATIERE Chimie Pourcentage massique + R�pondre � la discussion Affichage des r�sultats 1 � 3 sur 3
Pourcentage massique Partager 27/09/2007 - 19h52 Pucca Date d'inscription octobre 2005 Messages 50 Pourcentage massique
On ajoute 12,0 g de NH4Cl pur � 125g d�une solution aqueuse de chlorure d�ammonium � 11,0% (pourcentage massique). Que vaut le pourcentage massique en NHACL de la nouvelle solution ainsi pr�par�e ? J�ai trouv� 18,8%
Puis on me demande de calculer la masse que l�on doit ajouter � 100g de solution de KNO3 � 15,0% (pourcentage massique) pour en amener la concentration � 25,0 % ?
L� je bloque je ne sais pas comment faire.
Une aide serait a bienvenue.
Aujourd'hui Publicit� 27/09/2007 - 20h41 moco Date d'inscription f�vrier 2004 Localisation Entre Lausanne et Gen�ve, en Suisse �ge 76 Messages 15 523 Re : Pourcentage massique
Une solution de 100 ml qui contient 15% de KNO3 contient 15 g de KNO3. Pour arriver � une solution qui contienne 25% de KNO3, il faut rajouter 10 g de KNO3.
27/09/2007 - 23h30 Dudulle Date d'inscription octobre 2006 �ge 40 Messages 10 201 Re : Pourcentage massique
Si tu rajoute 10g de KNO3 il n'y aura plus 100 mais 110g au total (m�me raisonnement pour 100ml de solution), donc une solution � 25/110 = 22.73%. La solution de depart contient 15g de KNO3 + 85g d'eau, tu vas ajouter x grammes � ta solution de depart. La masse totale de KNO3 est egale � x +15, la masse totale de la solution est egale � x + 15 + les 85g d'eau. Si tu veux une solution � 25%, il suffit de r�soudre l'equation (x + 15) / (x + 15 + 85) = 0.25, je te laisse faire le calcul.
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