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4
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---|---|---|---|---|
502 | chimica | Indicare la formula generale degli alchini. | [
"C_nH_n-2",
"C_nH_n",
"C_nH_2n+_2",
"C_nH_2n-_2",
"C_nH_2n"
] | 3 |
503 | chimica | Qual è l'unità di misura comunemente utilizzata per quantificare l'affinità elettronica di un elemento? | [
"N/m",
"kJ/mol",
"J/g",
"N/kg",
"N/mol"
] | 1 |
504 | chimica | Quale grandezza viene misurata nella tecnica analitica della polarografia? | [
"corrente in funzione del potenziale dell’elettrodo di lavoro",
"conducibilità in funzione della polarità dell’elettrodo",
"Ampére in funzione della corrente negativa",
"resistenza in funzione della corrente iniziale",
"Ampére in funzione della corrente positiva"
] | 0 |
505 | chimica | Qual è il nome corretto del composto: CH_2Br-CHCl-CH=CH-CH_3? | [
"5 - bromo - 4 - cloro - 2 - pentene",
"5,5 - bromo, cloro - 2 - pentene",
"5 - bromo - 3 - cloro - 2 - pentene",
"1 - bromo - 2 - cloro - 4 - pentene",
"4 - bromo - 3 - cloro - 2 - pentene"
] | 0 |
506 | chimica | Quale delle seguenti caratteristiche distingue l’anione fluoruro dall'atomo di fluoro? | [
"Ha perso un elettrone",
"Ha acquistato un elettrone ",
"Ha un numero di neutroni maggiore",
"Ha perso due elettroni",
"Ha acquistato due elettroni"
] | 1 |
507 | chimica | Nella tavola periodica, carbonio e silicio: | [
"non possono formare orbitali ibridi sp3",
"appartengono allo stesso periodo ",
"hanno una forte tendenza a ridursi",
"hanno una bassa tendenza a combinarsi per formare composti",
"appartengono allo stesso gruppo"
] | 4 |
508 | chimica | Il carbonio-14 è un isotopo radioattivo del carbonio. Qual è il suo numero atomico (Z)? | [
"14",
"6",
"12",
"8",
"4"
] | 1 |
509 | chimica | A quale classe di composti organici appartiene la seguente sostanza: CH_3-CONH-CH_3? | [
"Ammine secondarie",
"Ammidi secondarie",
"Ammine primarie",
"Anidridi primarie",
"Ammine terziarie"
] | 1 |
510 | chimica | Si mescolano volumi uguali di soluzioni acquose equimolari di acido perclorico e idrossido di bario. La soluzione che risulta è: | [
"acida, a causa dell’eccesso di ioni OH^-",
"basica, a causa dell’eccesso di ioni OH^-",
"acida",
"acida, a causa dell’eccesso di ioni H^+",
"neutra"
] | 1 |
511 | chimica | Quali legami chimici caratterizzano la struttura secondaria di una proteina? | [
"A idrogeno",
"Ionici",
"Forze di Van der Waals",
"Covalenti",
"Di coordinazione"
] | 0 |
512 | chimica | Quale delle seguenti affermazioni è corretta? Generalmente: | [
"aumentando la temperatura, la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido diminuisce",
"aumentando la temperatura, la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido aumenta",
"diminuendo la pressione, la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido aumenta",
"diminuendo la temperatura, la solubilità di un soluto solido in un solvente liquido aumenta",
"aumentando la pressione la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido rimane invariata"
] | 0 |
513 | chimica | In spettrofotometria, come viene definita la trasmittanza? | [
"La frazione di luce incidente che viene riflessa dal campione",
"La frazione di luce incidente che viene trasmessa dal campione",
"La frequenza di luce incidente non viene assorbita dal campione",
"La frazione di luce incidente che viene assorbita dal campione",
"La lunghezza d’onda della luce incidente che viene trasmessa dal campione"
] | 1 |
514 | chimica | Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, la base coniugata di H_2PO_4^- è: | [
"HPO_4^2- ",
"HPO_3^3- ",
"H_3PO_4",
"H_2PO_4 ",
"PO_4^3- "
] | 0 |
515 | chimica | In 2,52 kg di acqua vengono sciolte 10 moli di acido nitrico (HNO_3). Qual è la concentrazione percentuale m/m dell’acido nitrico? (MA dell’azoto = 14,0 u MA dell’ossigeno = 16,0 u, MA dell’idrogeno = 1,0 u) | [
"0,02% ",
"0,2%",
"200% ",
"2%",
"20%"
] | 4 |
516 | chimica | Quale dei seguenti composti organici è allo stato gassoso in condizioni ambiente? | [
"Cicloesano",
"Esano",
"Toluene",
"Saccarosio",
"2-Metilpropano"
] | 4 |
517 | chimica | Nel sistema internazionale qual è l'unità di misura del calore latente di fusione? | [
"kJ/g",
"N/m",
"J/kg",
"J",
"J/mg"
] | 2 |
518 | chimica | Tra le seguenti tecniche che vengono impiegate per separare le sostanze pure che costituiscono i miscugli, individuare quella che comporta passaggi di stato di aggregazione della materia. | [
"Decantazione",
"Distillazione",
"Cromatografia",
"Filtrazione",
"Centrifugazione"
] | 1 |
519 | chimica | Qual è il volume di una soluzione acquosa di HCl 0,5 M necessaria per neutralizzare 0,025 l di soluzione acquosa 1 M di NaOH? | [
"0,25 l",
"0,025 l",
"0,045 l",
"0,005 l",
"0,05 l"
] | 4 |
520 | chimica | Per ottenere 4,5 moli di KH_2PO_2 quanto P_4 è necessario? L'equazione bilanciata della reazione chimica è: P_4 + 3KOH + 3H_2O → PH_3 + 3KH_2PO_2(MA di P = 31 u; MA di K = 39 u) | [
"4,5 mol",
"139,5 g",
"3,0 mol",
"186 g",
"15 g"
] | 3 |
521 | chimica | Qual è il numero di ossidazione dell’azoto nell’acido nitroso? | [
"–3",
"–2",
"+2",
"+5",
"+3"
] | 4 |
522 | chimica | Il mercurio (Hg) è un elemento che in condizioni ambiente si trova allo stato liquido, a quale tipo appartiene? | [
"Alogeni",
"Metalloidi",
"Metalli di transizione",
"Metalli alcalini",
"Metalli alcalino-terrosi"
] | 2 |
523 | chimica | Qual è la caratteristica di un acido di Lewis? | [
"È sempre una molecola ",
"È in grado di scindersi in ioni H+ e un controanione",
"È sempre un atomo singolo",
"Può formare un nuovo legame di coordinazione donando elettroni",
"Può formare un nuovo legame accettando elettroni"
] | 4 |
524 | chimica | Qual è la massa di NaNO_3 necessaria per preparare 500 ml di una soluzione acquosa 0,4 M?(MA del sodio = 23,0 u; MA dell’azoto = 14,0 u) | [
"17,0 g",
"34,0 g",
"65,0 g",
"8,5 g",
"25,5 g"
] | 0 |
525 | chimica | Qual è il nome del composto organico di formula CH_3OH? | [
"Etanolo",
"Metano",
"Metanolo",
"Propanolo",
"Etano"
] | 2 |
526 | chimica | Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale -SH? | [
"Iodoetano",
"2-Butino",
"Butantiolo",
"2-Metilpropene",
"Propanale"
] | 2 |
527 | chimica | Nel saggio analitico alla fiamma di che colore è la fiamma sprigionata dal sodio? | [
"Lilla",
"Giallo",
"Verde",
"Arancione",
"Blu"
] | 1 |
528 | chimica | L'isomeria cis-trans in etilene e propilene: | [
"può esistere in propilene e non in etilene",
"non può esistere",
"può esistere in entrambi",
"avviene solo ad altissima pressione",
"avviene solo in condizioni molto diluite"
] | 1 |
529 | chimica | La concentrazione molare di una soluzione acquosa di LiCl al 4,24% m/V è:
(MA del litio: 6,9 u; MA del cloro: 35,5 u) | [
"0,25 M",
"0,1 M",
"0,4 M",
"2,0 M",
"1,0 M"
] | 4 |
530 | chimica | Quanti elettroni contengono gli orbitali p del livello di valenza di un alogeno? | [
"1",
"2",
"7",
"6",
"5"
] | 4 |
531 | chimica | La configurazione elettronica esterna 2s^22p^4 appartiene a quale dei seguenti elementi? | [
"Cr",
"Al",
"Fe",
"O",
"Si"
] | 3 |
532 | chimica | Cosa caratterizza gli idrocarburi alifatici? | [
"L'assenza di anelli aromatici",
"La presenza di soli doppi legami ",
"L'assenza di doppi legami nella loro struttura",
"La presenza di almeno un anello aromatico nella struttura",
"La presenza di legami doppi o tripli nella loro struttura lineare "
] | 0 |
533 | chimica | Indica quale delle seguenti soluzioni in condizioni normali ha la pressione osmotica più bassa. | [
"Una soluzione 2,0 molare di ioni Li^+",
"Una soluzione 1,5 molare di LiBrO",
"Una soluzione 1,5 molare in glucosio ",
"Una soluzione 1,6 molare di destrosio",
"Una soluzione 1,0 molare di KCl"
] | 2 |
534 | chimica | Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata: Cr(OH)_3 + PbO_2 + NaOH → Na_2CrO_4 + Pb(OH)_2 + H_2O. In questa reazione chimica: | [
"il piombo è l’ossidante e perde elettroni mentre il cromo è il riducente e acquista elettroni",
"nessuna specie chimica si ossida e nessuna specie chimica si riduce",
"il piombo è il riducente e acquista elettroni mentre il cromo è l’ossidante e perde elettroni",
"il piombo è il riducente e perde elettroni mentre il cromo è l’ossidante e acquista elettroni",
"il piombo è l’ossidante e acquista elettroni mentre il cromo è il riducente e perde elettroni"
] | 4 |
535 | chimica | Un legame covalente apolare si instaura tra: | [
"due atomi con dimensioni differenti",
"due atomi con differenti elettronegatività",
"due atomi con valenze differenti",
"due atomi di elementi diversi",
"due atomi dello stesso elemento "
] | 4 |
536 | chimica | Si considerino un litro di CO e di CO_2 gassosi. Se siamo nelle stesse condizioni di temperatura e pressione possiamo dire che: | [
"non esercitano nessuna pressione sul recipiente",
"esercitano pressione diversa sul recipiente",
"hanno lo stesso peso",
"contengono lo stesso numero di molecole",
"nessuna delle altre alternative è corretta"
] | 3 |
537 | chimica | Quale, tra le seguenti coppie di specie chimiche, può costituire una soluzione tampone? | [
"HClO e Ba(ClO)_2 ",
"H_2SO_4 e Na_2SO_4 ",
"HCl e NaCl",
"BaClO_4 e Ba(OH)_2",
"KOH e KBr"
] | 0 |
538 | chimica | Individuare la specie chimica anfotera. | [
"NH_4^+ ",
"H_3O^+ ",
"HSO_3^- ",
"CO_3^2- ",
"H_2SO_4 "
] | 2 |
539 | chimica | Quale, tra i seguenti composti, è un idrocarburo aromatico policiclico? | [
"Etilene",
"Naftalene",
"Benzene",
"Propilene",
"Nitrobenzene"
] | 1 |
540 | chimica | A quale classe di composti organici appartiene la seguente sostanza: CH_3-CH_2-COO-CH_3? | [
"Acidi carbossilici",
"Esteri",
"Alcoli",
"Ammidi",
"Anidridi"
] | 1 |
541 | chimica | Quali tipi di legami possono definire l'interazione tra un farmaco e un bersaglio biologico? | [
"A bassa energia (ionico, idrogeno, forze di Van der Waals)",
"Di tipo reversibile",
"Ad alta energia (covalente)",
"Tutte le alternative sono corrette",
"Di tipo irreversibile (es. i farmaci alchilanti il DNA)"
] | 3 |
542 | chimica | A 8,0 l di una soluzione acquosa tampone con pH = 4 vengono aggiunti 2,0 l di acqua pura. Qual è il pH della soluzione ottenuta? | [
"3,5",
"4,5",
"3,0",
"4,0",
"5,0"
] | 3 |
543 | chimica | Qual è l'unità di misura dell'energia di legame tra due atomi cioè l'energia necessaria per rompere il legame che li unisce? | [
"Joule per kilogrammo (J · kg^-1)",
"kilojoule per mole (kJ · mol^-1)",
"Newton per metro (N · m^-1)",
"Joule per grammo (J · g^-1)",
"Newton per mole (N · mol^-1)"
] | 1 |
544 | chimica | Quali composti chimici rappresentano gli elementi costituenti principali delle membrane cellulari? | [
"Gli steroli",
"I polisaccaridi",
"I trigliceridi",
"Le proteine",
"I fosfolipidi"
] | 4 |
545 | chimica | Quale delle seguenti sostanze ha un’elevata solubilità in acqua ma non forma una soluzione elettrolitica? | [
"KOH",
"MgCl_2",
"C_12H_22O_11",
"C_6H_6",
"(NH_4)_3PO_4 "
] | 2 |
546 | chimica | Nell’estrazione di un soluto da una fase liquida ad un’altra, quale delle seguenti affermazioni è vera? | [
"Nessuna delle alternative è corretta",
"L’estrazione non può avvenire con l’aggiunta di sostanza ausiliarie",
"La frazione di soluto rimanente nella prima fase liquida è indipendente dai volumi delle due fasi",
"Le estrazioni sono sempre indipendenti dal pH delle due fasi liquide",
"Molte estrazioni con piccoli volumi sono più efficaci di poche estrazioni di maggiore entità"
] | 4 |
547 | chimica | Quale costante definisce la distribuzione di un soluto all’interno di due differenti fasi liquide? | [
"Costante di Doppler",
"Coefficiente di ripartizione ",
"Costante di ionizzazione",
"Coefficiente di distribuzione",
"Costante di Boltzmann"
] | 1 |
548 | chimica | Quando in un legame covalente gli elettroni sono uniformemente distribuiti tra i due atomi, come viene definito il legame? | [
"Ionico",
"Covalente polare",
"Dativo",
"Covalente puro",
"Legame a idrogeno"
] | 3 |
549 | chimica | Quale tipo di legami possono formare le molecole d'acqua tra di loro? | [
"Covalenti polarizzati",
"Di coordinazione",
"Covalenti",
"A idrogeno",
"Interazioni di Van der Waals"
] | 3 |
550 | chimica | Qual è l’isotopo radioattivo a più basso numero atomico? | [
"Idrogeno",
"Deuterio",
"Prozio",
"Trizio",
"Elio"
] | 3 |
551 | chimica | Quale dispositivo descrive un sistema formato da due soluzioni in cui avvengono semireazioni redox in soluzione e un ponte salino? | [
"Un'ossidazione catalitica",
"Una colonna di distillazione frazionata",
"La pila di Daniell",
"Il sistema per l'elettrolisi del NaCl",
"Una colonna di separazione"
] | 2 |
552 | chimica | Quanti grammi di HClO_3 è necessario aggiungere a 2,5 kg di acqua per preparare una soluzione acquosa 0,2 m? (MA del cloro: 35,5 u) | [
"75,25 g",
"25,0 g",
"84,5 g",
"21,0 g",
"42,25 g"
] | 4 |
553 | chimica | Che numero quantico differenzia gli elettroni di He? | [
"Il numero quantico magnetico",
"Il numero quantico principale",
"Il numero quantico terziario",
"Il numero quantico secondario",
"Il numero quantico di spin"
] | 4 |
554 | chimica | Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la seguente equazione chimica: aKMnO_4 + bSO_2 + cH_2O → dKHSO_4 + eMnSO_4 + fH_2SO_4 | [
"a = 2; b = 5; c = 3; d = 2; e = 2; f = 1",
"a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 1; f = 1",
"a = 2; b = 4; c = 2; d = 2; e = 2; f = 1",
"a = 2; b = 5; c = 2; d = 1; e = 2; f = 1",
"a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 2; f = 1"
] | 4 |
555 | chimica | Quale dei seguenti composti contenenti semimetalli presenta l’atomo con il numero di ossidazione più elevato? | [
"H_4SiO_4",
"Sb_2O_3",
"HBO_2",
"H_3AsO_3",
"BBr_3"
] | 0 |
556 | chimica | I fosfolipidi sono costituenti essenziali delle membrane cellulari grazie alla loro struttura chimica che: | [
"presenta una testa polare e due code apolari di acidi grassi",
"è caratterizzata da legami peptidici",
"consente loro di essere completamente miscibili con un solvente acquoso",
"fornisce un composto totalmente idrofobico",
"è costituita da una testa apolare e una coda di acido grasso"
] | 0 |
557 | chimica | Quale, tra le seguenti specie chimiche, è un acido secondo la definizione di Lewis? | [
"Ca(OH)_2",
"O_2 ",
"PH_3 ",
"BF_3 ",
"NH_3 "
] | 3 |
558 | chimica | Quante moli Na_2CO_3 sono contenute in 600 ml di una soluzione acquosa di Na_2CO_3 0,5 M? | [
"0,6 ",
"5,0",
"3,0",
"0,5",
"0,3"
] | 4 |
559 | chimica | Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata: Na_2SO_3 + 2HCl → 2NaCl + SO_2 + H_2O. Facendo reagire 31,5 g di Na_2SO_3 con HCl in eccesso, quanti grammi di NaCl si formano?(MA di Na = 23 u; MA di S = 32 u, MA di Cl = 35,5 u) | [
"32,0",
"88,0",
"58,5",
"29,25",
"126,0"
] | 3 |
560 | chimica | La combustione del metano all’aria, reazione altamente esotermica, non avviene spontaneamente in condizioni ambiente. Per quale motivo? | [
"La bassa differenza di energia libera tra reagenti e prodotti",
"Nessuna delle alternative è corretta",
"L’elevata energia di attivazione ",
"Lo stato di transizione a basso contenuto energetico",
"La bassa energia di attivazione"
] | 2 |
561 | chimica | Qual è il pH di una soluzione acquosa che ha [H_3O^+] = 8,2· 10^-10 mol/l? | [
"7,5",
"11,4",
"9,1",
"10",
"8,2"
] | 2 |
562 | chimica | In chimica analitica che cosa si intende con il termine “estrazione”? | [
"Il passaggio di una sostanza da una fase liquida ad una aeriforme",
"Il trasferimento di una soluzione da un recipiente ad un altro",
"Il trasferimento di un soluto da una fase liquida ad un’altra",
"La separazione di due sostanze liquide grazie alla loro diversa temperatura di ebollizione",
"Il passaggio di un composto dallo stato in soluzione allo stato cristallizzato"
] | 2 |
563 | chimica | Per quale tipo di analisi è particolarmente indicata la polarografia? | [
"L’analisi della polarizzazione di un solvente",
"Il rapporto tra soluti apolari",
"Nessuna delle alternative è corretta",
"L’analisi di analiti presenti in tracce",
"La dissociazione in ioni di un soluto"
] | 3 |
564 | chimica | Quanti elettroni ha il Silicio? | [
"16",
"18",
"12",
"10",
"14"
] | 4 |
565 | chimica | Per ottenere 1,5 moli di idrossido ferrico, quante moli di idrossido d'ammonio sono necessarie? L'equazione bilanciata della reazione chimica è: FeCl_3 + 3NH_4OH → Fe(OH)_3 + 3NH_4Cl | [
"1,06",
"1,5",
"1,75",
"3,0",
"4,5"
] | 4 |
566 | chimica | Nella molecola di cloruro di potassio (KCl), il legame tra il cloro e il potassio è un legame: | [
"dativo",
"covalente omopolare",
"a idrogeno",
"ionico",
"covalente tra dipoli"
] | 3 |
567 | chimica | Vengono mescolati volumi uguali di due soluzioni acquose equimolari: una contiene acido solforico, l’altra idrossido di litio. La soluzione che si forma è: | [
"basica, a causa dell’eccesso di ioni H^+",
"basica",
"acida, a causa dell’eccesso di ioni H^+",
"neutra",
"acida, a causa dell’eccesso di ioni OH^-"
] | 2 |
568 | chimica | Gli acidi grassi sono caratterizzati dalla presenza di quale gruppo funzionale? | [
"Il gruppo carbossilico",
"Il gruppo chetonico",
"Il gruppo amminico",
"Il gruppo aldeidico",
"Il gruppo alcossidico"
] | 0 |
569 | chimica | Qual è la definizione di Faraday? | [
"La carica totale di una mole di protoni",
"La carica di un protone",
"La carica degli elettroni di un grammo di sostanza",
"La carica di un elettrone",
"La carica totale di una mole di elettroni"
] | 4 |
570 | chimica | Qual è il principio sul quale si basa la distillazione? | [
"La diversa temperatura di ebollizione di due liquidi",
"La diversa miscibilità con l'acqua di due liquidi",
"La diversa energia di eccitazione degli elettroni di due composti",
"La diversa massa molecolare di due composti",
"La diversa concentrazione di saturazione di due solidi cristallini"
] | 0 |
571 | chimica | Qual è il metallo presente nella vitamina B12? | [
"Molibdeno",
"Zinco",
"Ferro",
"Cobalto",
"Rame"
] | 3 |
572 | chimica | Che tipo di reazione è la reazione di neutralizzazione? | [
"Cristallizzazione",
"Condensazione",
"Acido-base",
"Nessuna delle altre alternative è corretta",
"Ossidoriduzione"
] | 2 |
573 | chimica | I non metalli: | [
"hanno sempre numero di ossidazione positivo",
"non hanno numero di ossidazione",
"hanno sempre numero di ossidazione uguale al gruppo di appartenenza dell'elemento",
"possono avere numeri di ossidazioni sia positivi che negativi",
"hanno sempre numero di ossidazione negativo"
] | 3 |
574 | chimica | L'anidride carbonica è composta da: | [
"carburo e idrogeno",
"carbonio e ossigeno",
"carbonio e azoto",
"carbonato e ossigeno",
"carbonio e idrogeno"
] | 1 |
575 | chimica | La clorofilla e l'emoglobina contengono un legante di coordinazione planare, caratterizzato da quale struttura chimica? | [
"Piridina",
"Ione cianuro",
"Porfirina",
"Ammoniaca",
"Ione etilendiamminotertracetato"
] | 2 |
576 | chimica | Il polietere 18-corona-6 viene spesso usato in chimica organica per quale sua caratteristica? | [
"Lega i cationi e li rende solubili in solventi organici",
"Lega le piccole molecole organiche e le rende solubili in acqua",
"Lega gli anioni e li rende solubili solo in acetone",
"Lega i cationi e li rende solubili in solventi acquosi",
"Lega gli anioni e li rende solubili in solventi acquosi"
] | 0 |
577 | chimica | La velocità della reazione A+B → C+D: | [
"è data dalla concentrazione di reagenti in un dato istante.",
"è data dalla concentrazione dei prodotti in un dato istante",
"è data dal tempo richiesto per trasformare interamente i reagenti in prodotti ",
"è correlata all'aumento della concentrazione di prodotto nell'unità di tempo ",
"è data dalla variazione di concentrazione della soluzione in cui aumentano i prodotti"
] | 3 |
578 | chimica | Quale, tra i seguenti, NON è un elemento di transizione? | [
"Manganese",
"Ferro",
"Antimonio",
"Zinco",
"Cromo"
] | 2 |
579 | chimica | Indicare il numero di ossidazione dell'azoto nel composto NaNO_2. | [
"–3",
"+4",
"+5",
"+2",
"+3"
] | 4 |
580 | chimica | Quale delle seguenti grandezze è indipendente dalla temperatura? | [
"Formalità",
"Conducibilità elettrica",
"Molalità",
"Molarità",
"Normalità"
] | 2 |
581 | chimica | La legge di conservazione della massa afferma che: | [
"in una reazione chimica che avviene in un sistema chiuso la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti",
"l'energia liberata da una reazione chimica è uguale alla differenza tra la somma delle masse dei reagenti e la somma delle masse dei prodotti ",
"in una reazione chimica che avviene in un sistema chiuso quando due elementi reagiscono tra loro per formare un composto, il rapporto tra le loro masse è sempre costante",
"quando due elementi formano più composti, le masse di uno di essi che si combinano con la stessa massa dell'altro stanno tra loro in un rapporto espresso da numeri interi e piccoli",
"la costante di equilibrio di una reazione è sempre indipendente da pressione e temperatura di reazione"
] | 0 |
582 | chimica | Il valore di R nelle equazioni di stato dei gas è: | [
"sempre un numero intero",
"una variabile di stato",
"una costante ",
"un numero adimensionale",
"un numero che varia rispetto al numero di moli"
] | 2 |
583 | chimica | Bilanciare la seguente reazione a Fe + b O_2 + c H_2O → d Fe_2O_3 + 3H_2O | [
"a=2; b=1; c=4; d=1",
"a=3; b=4; c=3; d=3",
"a=4; b=3; c=3; d=3",
"a=4; b=3; c=3; d=2",
"a=3; b=5; c=3; d=2"
] | 3 |
584 | chimica | A 0°C e 1,0 atm, 33,6 l di metano (CH_4) contengono lo stesso numero di molecole di:(MA di N = 14,0 u; MA di Na = 23,0 u; MA di Cl = 35,5 u) | [
"22,4 l di monossido di carbonio (CO)",
"55,0 g di idrossido di sodio (NaOH)",
"36,5 g di cloruro di idrogeno (HCl)",
"45,0 g di monossido di azoto (NO)",
"29,0 g di H_2O"
] | 3 |
586 | chimica | Si considerino il carbonio e il silicio. Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? | [
"Un atomo di silicio ha il doppio dei protoni posseduti da un atomo di carbonio",
"Il carbonio appartiene al periodo 2 mentre il silicio appartiene al periodo 3",
"Né il carbonio né il silicio sono metalli",
"Il carbonio è più elettronegativo del silicio",
"Sia l'atomo di carbonio sia l'atomo di silicio hanno configurazione elettronica esterna ns^2 np^2"
] | 0 |
587 | chimica | Una soluzione 1 M contiene: | [
"Una mole di soluto per ogni Kg di solvente",
"Una mole di soluto per ogni litro di solvente",
"Una mole di soluto per ogni litro di soluzione",
"Un kg di soluto per litro di soluzione",
"Un equivalente di soluto per litro di solvente"
] | 2 |
588 | chimica | Il numero di equivalenti di soluto disciolti in un litro di soluzione è la definizione di: | [
"molalità",
"frazione normale",
"normalità",
"solubilità",
"molarità"
] | 2 |
589 | chimica | Individuare i coefficienti stechiometrici che bilanciano le masse della seguente equazione chimica: aK_2Cr_2O_7 + bNaBr + cH_2SO_4 → dBr_2 + eCr_2(SO_4)_3 + fK_2SO_4 + gNa_2SO_4 + hH_2O | [
"a = 3; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 7 ",
"a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 14 ",
"a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 3; f = 1; g = 3; h = 7 ",
"a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 3; g = 3; h = 7 ",
"a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 7 "
] | 4 |
590 | chimica | La nomenclatura tradizionale degli ossidi prevede che, quando il metallo ha due numeri di ossidazione diversi, sia chiamato: | [
"\"ossido\" + nome metallo e suffisso -ico, per il numero di ossidazione maggiore; \"ossido\" + nome del metallo e suffisso -oso, per quello minore",
"\"ossido\" + nome metallo e suffisso -oso, per il numero di ossidazione maggiore; \"ossido\" + nome del metallo e suffisso -ico, per quello minore",
"nessuna delle altre alternative è corretta: i metalli hanno sempre un solo numero di ossidazione",
"\"ossido di\" + prefissi \"mono\", bi, tri etc. in base al numero di ossidazione dell'ossigeno + nome metallo",
"in base al numero di atomi del composto, prefisso \"mono-\" o \"bi-\" + ossido di + nome metallo"
] | 0 |
591 | chimica | Tenendo conto che il silicio appartiene allo stesso gruppo del carbonio, individuare lo ione idrogenosilicato: | [
"HSiO_3^+",
"HSiO_3^–",
"H_2SiO_3",
"HSiO_2",
"HSiO_3^2–"
] | 1 |
592 | chimica | Il magnesio ha numero atomico 12. La sua configurazione elettronica è: | [
"1s^22s^2",
"1s^22s^22p^63s^2",
"1s^22s^22p^63s^23p^3",
"1s^22s^22p^63s^1",
"1s^22s^22p^63s^23p^1"
] | 1 |
593 | chimica | Quale tra le seguenti alternative riguardo i numeri di ossidazione è corretta? | [
"I metalli non hanno mai numero di ossidazione negativo",
"L'idrogeno ha sempre numero di ossidazione positivo",
"In qualunque composto, l'ossigeno ha sempre numero di ossidazione pari a +1",
"Tra i numeri di ossidazione di ogni elemento c'è sempre quello che corrisponde al gruppo di appartenenza della tavola periodica",
"I non metalli possono avere numero di ossidazione positivo o negativo, tranne O ed F che hanno sempre numero di ossidazione positivo"
] | 0 |
594 | chimica | Le reazioni esotermiche comportano: | [
"una reazione chimica in cui si formano legami con assorbimento di energia",
"una trasformazione sempre isobara",
"passaggio di calore dal sistema verso l'ambiente ",
"passaggio di calore dall'ambiente verso il sistema",
"una reazione chimica senza assorbimento o rilascio di calore"
] | 2 |
595 | chimica | Per definizione, da cosa sono composti gli idrocarburi? | [
"Principalmente da carbonio e idrogeno ma possono avere anche altri elementi come ossigeno e azoto ",
"Principalmente da idrogeno e ossigeno ",
"Solo da carbonio ed ossigeno",
"Solo da carbonio e idrogeno",
"Solamente da carbonio, ma possono esserci impurità di azoto e zolfo"
] | 3 |
596 | chimica | Secondo le regole della nomenclatura tradizionale, il composto Na_2O_2 prende il nome di: | [
"perossido di sodio",
"perossido di disodio",
"perossido di sodio 2",
"diossido di disodio",
"diossido di sodio"
] | 0 |
597 | chimica | Un grammo di sodio reagisce con 1.000 g di acqua dando luogo alla formazione di: | [
"una soluzione acquosa basica",
"una soluzione acquosa di ossido di sodio 1,0 M",
"ossigeno gassoso che si incendia a contatto dell'aria",
"un sale",
"una soluzione acquosa di ossido di sodio 1,0 m"
] | 0 |
598 | chimica | L’ibridazione degli orbitali degli atomi di carbonio che formano un doppio legame negli alcheni è: | [
"sp",
"s^2p",
"sp^2d",
"sp^2",
"sp^3"
] | 3 |
599 | chimica | Indicare quale tra le seguenti affermazioni sul N_2 è corretta. (massa atomica di N = 14 u) | [
"Una mole di N_2 occupa 44,818 L in condizioni standard",
"Una mole di N_2 ha una massa di 28 g",
"Una molecola di N_2 ha una massa di 28 g",
"Una mole di N_2 ha una massa di 14 g",
"Nessuna delle altre alternative è corretta"
] | 1 |
600 | chimica | Indicare, tra le seguenti, soluzioni quale ha il pH minore. | [
"HCl 0,8 M",
"NaOH 0,1 M",
"HCl 0,01 M",
"HCl 0,1 M",
"NaOH 0,5 M"
] | 0 |
601 | chimica | Tra i seguenti composti organici quale è maggiormente reattivo? | [
"Esano",
"Etano",
"Butano",
"Cloroetano",
"Propano"
] | 3 |
602 | chimica | Al composto che ha formula HBrO quale nome si deve assegnare secondo le regole IUPAC? | [
"Acido monossobromoso (III)",
"Monossobromuro (VII)",
"Idromonossobromico (II) acido",
"Acido monossobromico (I)",
"Acido monossobromuro (I)"
] | 3 |